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第一周 化学热力学基础 单元测验1
1、 已知298.15K时，反应CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)的恒容反应热为Qv，则其恒压反应热Qp为
答案: Qp＝Qv－0.5RT
2、 一封闭体系，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意途径，则
答案: Q1＋W1＝Q2＋W2
3、 物理量n、T、ρ、U、p、H中，属于强度性质的是
答案: T、ρ、p
4、 在298.15K、标准条件下，下列反应的ΔrHθ和ΔrGθ等于产物的ΔfHθ和ΔfGθ的是
答案: C(石墨)＋O2(g)＝CO2 (g)
5、 温度T时，反应的ΔrGθ(T) 通常可以用ΔrGθ(T)＝ΔrHθ (298.15K)－TΔrSθ (298.15K)计算，其原因是
答案: T对ΔrHθ、ΔrSθ的影响较小
6、 将固体NH4NO3溶于水，溶液变冷，则该过程的ΔG、ΔH、ΔS的符号依次是
答案: －、＋、＋
7、 下列各组物理量中，均属于状态函数的是
答案: U、n、p
8、 与环境之间即无能量交换，也无物质交换的体系是
答案: 孤立体系
9、 在等温等压下，下列关于反应自发进行方向的判断正确的是
答案: 自由能降低的方向
10、 ΔT＝0的过程是
答案: 等温过程
11、 298.15K时，单质O2（g）的ΔfHθ、ΔfGθ和Sθ均为零。
答案: 错误
12、 体系的状态一定时，状态函数可以有多个值。。
答案: 错误
13、 同一化学反应，ξ只与化学反应方程式的写法有关。
答案: 正确
14、 ΔG＞0，说明环境对体系作功，则W＜0。
答案: 错误
15、 某反应的ΔrHθ＞0，ΔrSθ＜0，则该反应在任何温下都不自发。
答案: 正确
16、 热力学第一定律的数学表达式为
答案: ΔU＝Q＋W
17、 体系和环境之间既有物质交换，又有能量交换的是
答案: 敞开体系
18、 Q＝0的过程是
答案: 绝热过程
19、 298.15K时，下列物质的ΔfHθ和ΔfGθ均为零的是
答案: Br2(l)
20、 298.15K时，下列物质的ΔfGθ不等于零的是
答案: CO2 (g)
21、 物理量n、T、ρ、U、p、H、V、c中，均属于广度性质的是
答案: U、V、H
22、 在温度T时，反应2NH3(g)＝N2(g)＋3H2(g)的恒容反应热为Qv，则恒压反应热Qp为
答案: Qp＝Qv＋2RT
23、 在标准状态下的反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O (g)，其ΔrGθ＝－457.2 kJ·mol-1，由此可知H2O (g)的ΔfGθ为
答案: －228.6 kJ·mol-1
24、 下列关于Qp＝ΔH的适用条件错误的是
答案: 恒压、恒容
25、 体系由A状态到B状态，按途径Ⅰ进行时放热200J，环境对体系做功100J；而按途径Ⅱ进行时体系做功160J，则Q2为
答案: 60J
26、 下列反应的ΔrGθ等于产物的ΔfGθ
答案: H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O (l)
27、 下列说法正确的是
答案: Q只有在体系发生变化时才表现出来
28、 下列热力学函数的数值等于零的是
答案: ΔfHθ（P,白磷)
29、 QV＝ΔU适用的条件是
答案: 恒温、恒容
30、 下列过程ΔrSθ 为负值的是
答案: KNO3从水溶液中结晶
31、 下列熵值最大的是
答案: HI (g)
32、 下列说法正确的是
答案: Qp＝ΔH 适用封闭容器
33、 在标准状态下的反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，其ΔHθ＝－184.60 kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的ΔfHθ为
答案: －92.30 kJ·mol-1
34、 H2O(l)、H2O(g)、H2O(s) 的熵值相等。
答案: 错误
35、 热和功与体系的始态和终态无关，而与变化的路径有关。
答案: 错误
36、 反应方程式的写法虽不同，但当ξ＝1mol时代表的意义相同。
答案: 错误
37、 NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)的过程的ΔrSθ＞0。
答案: 错误
38、 凡ΔrG＞0的反应都不能自发进行。
答案: 正确
39、 化学反应的Qp和Qv 都与反应的途径无关,故它们都是状态函数。
答案: 错误
40、 由于H＝U＋pΔV，所以体系的H一定大于U。
答案: 正确
第二周 化学反应的基本原理 单元测验2
1、 某反应2A+B→C，其反应速率方程式υ＝kcA2cB，则该反应
答案: 反应级数一定是3
2、 下列有关正催化剂的说法中，正确的是
答案: 降低反应的活化能
3、 影响化学平衡常数大小的因素是
答案: 温度
4、 基元反应一定是
答案: 一步能完成的反应
5、 下述表示实验平衡常数和标准平衡常数的符号正确的是
答案: K和Kθ
6、 对于零级反应，下列说法正确的是
答案: 反应速率与反应物浓度无关
7、 对可逆反应2SO2(g) + O2(g)＝2SO3(g)，下列关于其Kp和Kpθ间的关系式正确的是
答案: Kpθ＝Kp(pθ)
8、 反应速率常数k与下列条件无关的是
答案: 反应物浓度
9、 下列关于一级反应的说法错误是
答案: 属于单分子反应
10、 下列关于Kp和Kc之间的关系式正确的是
答案: Kc＝Kp(RT) -Δn
11、 增大反应物浓度，活化分子分数增大，则反应速率加快。
答案: 错误
12、 升高温度，分子的碰撞频率增加，所以反应速率加快。
答案: 错误
13、 质量作用定律和化学平衡定律适用于一切可逆反应。
答案: 错误
14、 对于可逆的基元反应，吸热反应的活化能总是大于放热反应的活化能。
答案: 正确
15、 反应分子数和反应级数都只适用于基元反应。
答案: 错误
16、 下列条件中，能使某反应的速率常数k值改变的是
答案: 加入催化剂
17、 某一可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
答案: 正、逆反应的速率相等
18、 下列说法中，正确的是
答案: 反应分子数一定是正整数
19、 在一定温度下，对于可逆反应其正向不能自发进行的条件是
答案: Qp＞Kp
20、 298.15K时，对于可逆反应N2O4(g) ＝2NO2(g)，达到平衡状态时，若增大NO2的分压，平衡将
答案: 向左移动
21、 298.15K时，已知可逆反应A(g)＋B(g) ＝2C(g)的ΔHθ＞0，若升高温度平衡将
答案: 向右移动
22、 某一可逆反应，若Ea,正＜Ea,逆，则正反应为
答案: 放热反应
23、 某反应A+B→D+E，其反应速率方程式为v＝kcAcB，则该反应
答案: 是二级反应
24、 下列有关正催化剂的说法中，正确的是
答案: 降低反应的活化能
25、 总反应的反应速率取决于其最慢一步基元反应的反应速率。
答案: 正确
26、 化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。
答案: 错误
27、 催化剂只能改变反应速率，但不能改变化学反应的平衡常数。
答案: 正确
28、 某一可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度不再随时间而变化。
答案: 正确
29、 实验平衡常数与标准平衡常数的区别只是量纲不同。
答案: 错误
30、 对于反应A＋B＝C，其反应级数与反应分子数相等。
答案: 错误
第三周 水溶液化学（一） 单元测验3
1、 下列关于液体沸点特征的叙述错误的是
答案: 液体沸点是在变的
2、 若要测定小分子的摩尔质量，最合适的测定方法是
答案: 凝固点降低法
3、 在凝固点时，同一物质的固相蒸气压p1和液相蒸气压p2的关系是
答案: p1﹦p2
4、 下列各组符号均表示稀溶液依数性的是
答案: ΔTf、ΔTb、Π
5、 土壤中NaCl含量偏高时植物难以生存，这与下列依数性有关的是
答案: 渗透压
6、 难挥发非电解质稀溶液中，溶剂的质量摩尔凝固点降低常数Kf
答案: 只与溶剂的本性有关
7、 稀溶液的渗透压大小与下列因素有关的是
答案: 溶液的温度和溶液的物质的量浓度
8、 下列关于难挥发非电解质稀溶液凝固点特征的叙述错误的是
答案: 溶液的凝固点是恒定的
9、 下列溶液的性质属于稀溶液依数性的是
答案: 食盐水的沸点比纯水的沸点高
10、 难挥发非电解质稀溶液蒸气压的大小与下列因素无关的是
答案: 溶质的本性
11、 由于乙醚比乙醇易挥发，故在室温下乙醚的蒸气压大于乙醇的蒸气压。
答案: 正确
12、 稀溶液依数性的本质是蒸气压下降。
答案: 正确
13、 水的凝固点和葡萄糖水溶液的凝固点都是恒定的。
答案: 错误
14、 0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1醋酸溶液的凝固点和沸点均相等。
答案: 错误
15、 在相同温度下，将0.02 mol·L－1蔗糖溶液和0.01 mol·L－1NaCl溶液用半透膜隔开即可发生渗透现象。
答案: 错误
第四周 水溶液化学（二） 单元测验4
1、 按照酸碱质子理论，下列物质中不属于两性物质的是
答案: NH4+
2、 向醋酸HAc溶液中，加入少量固体NaAc，则该溶液的
答案: pH增大
3、 下列因素中，与溶液的离子强度无关的是
答案: 离子的种类
4、 按照酸碱质子理论，NaH2PO4水溶液显酸性的原因是
答案: Ka＞Kb
5、 一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关
答案: 电离常数
6、 在0.10 mol/L HA溶液中，HA的电离度为1.0 %，则溶液的pH为
答案: 3.0
7、 根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是
答案: NH3(g)+ HCl(g)= 2NH4Cl(s) 属于酸碱反应
8、 根据酸碱电子理论，下列叙述中错误的是
答案: 金属离子既不是酸也不是碱
9、 下列表示稀释定律的数学表示式正确的是
答案: c α2＝Ki
10、 下列关于计算一元弱酸[H+]最简式的适用条件错误的是
答案: α＞5％
11、 多元弱酸的酸性主要取决于第一步电离。
答案: 正确
12、 在较浓的NaCl溶液中，仅有离子对形成
答案: 错误
13、 同一种物质不能同时起酸和碱的作用。
答案: 错误
14、 强电解质在水溶液中是完全电离的，故其表观电离度为100 %。
答案: 错误
15、 由共轭酸碱对的Ka和Kb关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度越弱。
答案: 正确
16、 磷酸H3PO4的第二步电离的共轭碱是
答案: HPO42-
17、 向弱酸HB溶液中加入少量固体NaCl，其溶液[H+]
答案: 略微越大
18、 下列关于离子强度I的叙述错误的是
答案: I越大活度系数就越大
19、 按照酸碱质子理论，两性物质HB- 的Ka为 ( H2B水溶液的Ka1 = 1.0×10-6，Ka2=1.0×10-10 )
答案: 1.0×10-10
20、 磷酸H3PO4的第二步电离的共轭酸是
答案: H2PO4 –
21、 下列关于离子强度I的叙述正确的是
答案: I值越小活度系数就越大
22、 向某弱碱B-溶液中加入少量固体NaB，其溶液的[OH-]
答案: 减小
23、 在0.10 mol·L-1 HAc溶液中，若加入少量NaCl固体，下列说法正确的是
答案: HAc溶液电离度略微增大，盐效应
24、 Na2HPO4水溶液呈弱碱性的原因是
答案: 其Kb＞Ka
25、 磷酸H3PO4的第三步电离的共轭碱是
答案: PO43-
26、 按照酸碱质子理论，HNO3在反应H2SO4＋HNO3＝H2NO3+＋HSO4-中是
答案: 碱性物质
27、 离子浓度越小、电荷越低，溶液的离子强度和离子的活度系数分别
答案: 越小，越大
28、 离子浓度越大、电荷越高，溶液的离子强度和离子的活度分别
答案: 越大，越小
29、 按照酸碱质子理论，下列物质中属于非酸非碱性物质的是
答案: Ba2+
30、 按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是
答案: HPO42-
31、 欲获得较大的[CO32-]，应选用下列
答案: 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液
32、 NaHCO3水溶液呈弱碱性的原因是
答案: 其Kb＞Ka
33、 欲获得较大的硫离子浓度[S2-]，应选用下列的
答案: 0.2mol·L-1Na2S溶液
34、 向氨水和醋酸溶液中，分别加入少量固体NaCl，则
答案: 前者pH增大，后者pH减小
35、 根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是
答案: 水是两性物质
36、 按照酸碱质子理论，下列物质中只能作碱的是
答案: NO3－
37、 饱和H2S水溶液中H+与S2-的浓度之比为2∶1。
答案: 错误
38、 弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小。
答案: 错误
39、 按照酸碱电离理论，因为反应NH3(g)+ HCl(g) = 2NH4Cl(s)中没有水生成，故其不属于酸碱反应。
答案: 正确
40、 一元弱碱的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-离子浓度就越大。
答案: 错误
第五周 水溶液化学（三） 单元测验5
1、 下列缓冲对中不属于红细胞液中的是
答案: H2CO3–NaHCO3
2、 将浓度均为0.1 mol•L-1的HAc溶液和NaOH溶液按下列体积比进行混合，不能组成缓冲溶液的是
答案: 1:1
3、 在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若加入少量NaOH溶液，下列说法正确的是
答案: 平衡右移，[Ac-]增大
4、 配制pH＝7.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲对中的
答案: NaH2PO4–Na2HPO4(pKa2＝7.21)
5、 下列各组物质，能构成缓冲对的是
答案: H3PO4–NaH2PO4
6、 关于沉淀溶解平衡，下列叙述错误的是
答案: 两种难溶电解质，Ksp越小其溶解度就越小
7、 已知NH3的pKb＝4.75，其与NH4Cl组成缓冲溶液的缓冲范围是pH在
答案: 8.25～10.25
8、 将浓度均为0.1 mol•L-1的HAc和NaAc溶液按下列体积比进行混合组成缓冲溶液，其缓冲能力最大的是
答案: 1:1
9、 向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2SO4固体，其溶解度
答案: 减小
10、 在PbI2饱和溶液中，若[Pb2+]＝xmol·L-1，则Ksp 可表示为
答案: 4×3
11、 土壤中缓冲对的作用是维持其pH值，保证植物的正常生长。
答案: 正确
12、 分步沉淀时，Ksp小的先沉淀，Ksp大的后沉淀。
答案: 错误
13、 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时只有pH=Ka的溶液缓冲能力最大。
答案: 正确
14、 AgCl饱和溶液的导电能力很弱，所以AgCl为弱电解质。
答案: 错误
15、 ZnS能溶解在稀盐酸中的原因是发生了氧化还原反应。
答案: 错误
16、 在一定温度下，沉淀生成的条件是
答案: Qc＞Ksp
17、 下列缓冲溶液缓冲能力由小到大的顺序是①0.06mol•L-1 HAc和0.04mol•L-1 NaAc ②0.06mol•L-1 HAc和0.06mol•L-1 NaAc③0.05mol•L-1 HAc和0.05mol•L-1 NaAc④0.1mol•L-1 HAc和0.1mol•L-1 NaAc
答案: ①＜③＜②＜④
18、 将0.2 mol·L－1 NaH2PO4溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合配制成缓冲溶液，其抗酸成分和抗碱成分分别是
答案: Na2HPO4和NaH2PO4
19、 配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的
答案: NH3–NH4Cl(pKb ＝4.75)
20、 下列各组物质，不能构成缓冲对的是
答案: Cl2与Cl-
21、 配制缓冲溶液时，总浓度应控制在
答案: 0.05～0.2 mol·L－1
22、 已知某碱的Kb＝1.0×10—6，它与其共轭酸组成缓冲溶液的缓冲范围是pH在
答案: 7～9
23、 在HAc-NaAc缓冲溶液中，若c(HAc)＞c(Ac- )，则该溶液抵抗酸或碱的能力
答案: 抗酸能力＜抗碱能力
24、 向BaSO4饱和溶液中加入少量固体NaCl，其溶解度
答案: 增大
25、 在Ag2CrO4饱和溶液中，若[Ag+]＝xmol·L-1，则Ksp 可表示为
答案: 1/2×3
26、 下列公式中有错误的是
答案: pH=pKa＋lg(c酸/c碱)
27、 影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是
答案: 缓冲溶液的总浓度和缓冲比
28、 已知缓冲对NH4Cl – NH3，pKb(NH3) =4.75)，其组成缓冲溶液的缓冲范围是pH在
答案: 8.25～10.25
29、 关于土壤中缓冲对的作用，下列说法中错误的是
答案: 降低土壤的酸碱度
30、 下列各组物质，不能构成缓冲对的是
答案: H2S – S2-
31、 下列各组物质，能构成缓冲对的是
答案: H3PO4–NaH2PO4
32、 在一定温度下，沉淀溶解的条件是
答案: Qc＜Ksp
33、 当人体中血液的pH低于7.35时，会发生酸中毒。
答案: 正确
34、 因为NH3-NH4Cl缓冲溶液的pH大于7，所以不能抵抗少量的强碱。
答案: 错误
35、 溶度积常数较大的难溶电解质，其溶解度必然也较大。
答案: 错误
36、 缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比越接近1，缓冲能力越弱。
答案: 错误
37、 缓冲溶液的缓冲比一定时，总浓度越大其缓冲能力越强。
答案: 正确
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